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2012年教师招聘考试历年真题及预测卷-中学化学

出版社：京华出版社
图书作者：考试专用系列教材
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图书ISBN：978-7-5041-5977-9
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出版时间：2011年11月1日
图书版次：第一版
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图书开本：16
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2012年教师招聘考试历年真题及预测卷-中学化学

内容简介

2012年教师招聘考试历年真题及预测卷-中学化学
2011年四川省某市教师公开招聘考试
中学化学试卷
（满分：100分）
考生注意：可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5K：39Ca：40Mn：55Fe：56Cu：64Zn：65
第一部分教育理论与实践
一、单项选择题（每小题1分，共5分）
1.提出“师者，人之模范”的教育家是（）。
A. 孟子 B. 荀子C. 扬雄 D. 老子
2.学科课程与活动课程相比，它的缺点是（）。
A. 忽视知识本身的逻辑顺序
B. 忽视知识的系统性、整体性
C. 不利于学生联系社会实践，忽视学生的兴趣和需要
D. 强调要以儿童为中心
3.德育个体性功能的最高境界是()。
A. 个体生存功能B. 个体享用功能
C. 个体发展功能D. 个体益智功能
4.会讲英语的人学习德语，学得比其他人快，这是属于（）。
A. 正迁移B. 负迁移
C. 纵向迁移D. 逆向迁移
5.观察法是按照研究目的，有计划、系统地直接观察学生个体的行为表现，对所观察的事实加以记录和客观的解释，以了解学生心理和行为特征的一种方法。以下哪种方式不属于观察法的记录方式？()
A. 项目检查表B. 评定量表
C. 轶事记录D. 日记

二、填空题（每空1分，共5分）
1.著名认知心理学家安德森认为，心智技能的形成需经过三个阶段，即、、。
2.根据课程的任务，课程可分为课程、课程和研究型课程。
第二部分专业基础知识
一、单项选择题（每小题2分，共12分）
1.设氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是()。
①氯元素的相对原子质量为12ab②m g该氯原子的物质的量为maNAmol③该氯原子的摩尔质量是aNAg④n g该氯原子所含的电子数是17na
A. ①②B. ③④
C. ①③D. ②④
2.下列叙述中正确的是（）。
A. 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B. 由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极
C. 马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀
D. 铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过
3.某离子化合物DxEC6，晶体结构如下图所示，阳离子D+位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子ECx-6位于该正方体的顶点和面心。该化合物中x值为 ()。

A. 1B. 2
C. 3D. 4
4.在无色透明溶液中，下列选项中的离子能大量共存的是()。
A. Cu2+、K+、SO42-、Cl-      B. K+、Na+、HCO3-、NO3－
C. OH－、CO32－、Ca2+、K+D. Ba2+、Na+、OH-、SO42－
5.分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）。
A. 3种B. 4种
C. 5种D. 6种
6.由乙炔和乙醛组成的混合气体，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则混合物中氧元素的质量分数为（）。
A. 32.00%B. 22.65%
C. 19.56%D. 2.14%

二、不定项选择题（每小题3分，共24分。多选、少选、错选均不得分）
1.三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()。
A. 原子序数：A＞B＞C
B. 原子半径：A＞B＞C
C. 离子半径：A2-＞C-＞B2+
D. 原子核外最外层电子数：A＞C＞B
2.乙醇分子中有多种化学键。如：
〖=2〗
关于乙醇在下列各种反应中的化学键断裂的说法，正确的是（）。
A. 乙醇跟钠反应时，化学键④断裂
B. 乙醇在Cu作催化剂条件下生成乙醛的反应中，化学键①⑤断裂
C. 乙醇跟浓硫酸共热到170 ℃时，化学键①④断裂
D. 乙醇跟浓硫酸共热到140 ℃时，化学键④和另一个乙醇分子中化学键⑤断裂
3.在一定温度下的可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）,生成物C的体积分数（）与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如下图所示，则下列关系正确的是（）。

A.  p1＞p2B.  p1＜p2
C.  m+n＞p+qD.  m+n＜p+q
4.化合物RCOCH3、NaOH溶液、碘水三者混合后，可发生如下反应：
①I2+2NaOHNaI+NaIO+H2O
②RCOCH3+3NaIORCOCI3+3NaOH
③RCOCI3+NaOHRCOONa+CHI3↓（黄色），此反应称为碘仿反应
根据上述化学方程式，推断下列物质中能发生碘仿反应的是（）。
A. CH3CHO
B. CH3CH2CHO
C. CH3CH2COCH2CH3
D. CH3COCH2CH3
5.把下列各组物质的溶液混合，再加入足量的稀盐酸，最终有沉淀残留的是()。
A. Ba(NO3)2、Na2CO3B. BaCl2、H2SO4
C. FeCl3、NaOHD. KNO3、AgNO3
6.要使A克溶质质量分数为20%的食盐溶液变为溶质质量分数为10%的溶液，可以采用的方法是()。
A. 加入0.8A克水
B. 加水使溶液的质量为2A
C. 蒸发水，析出0.1A克固态食盐
D. 加入2A克溶质质量分数为5%的食盐溶液
7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）。
A. pH=1的溶液中：Fe2+、NO-3、SO2-4、Na+
B. 由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO-3
C. c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH+4、Al3+、NO-3、Cl-
D. c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO2-4、SCN-
8.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()。
A. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B. 一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键

三、综合题（10分）
现在一定条件下进行下列可逆反应的实验A（g）+2B（g）3C（g）+Q，三组平行实验的有关条件如下表：
反应条件温度容器体积起始n（A）起始n（B）其他条件Ⅰ组500 ℃1 L1 mol2 mol无Ⅱ组500 ℃1 L2 mol4 mol无Ⅲ组500 ℃1 L1 mol2 mol
已知Ⅰ组实验过程中，C气体的体积分数v（C%）随时间t的变化曲线如下图：

（1）试在上图中画出Ⅱ组实验过程中，C气体体积分数随时间t的变化曲线。
（2）Ⅲ组实验过程中，C气体体积分数随时间t的变化曲线与Ⅱ组相当，则它所具备的“其他条件”可能是。
（3）在Ⅰ组实验中B气体的转化率是，若将实验温度变为800 ℃，则达平衡所需时间t1，平衡时v（C）%a%（填“小于”“大于”或“等于”）。

四、实验探究题（每小题4分，共16分）
碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。
请回答下列问题：
(1)碘是(填颜色)固体物质，实验室常用方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。
(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。
电解时，阳极上发生的电极反应式为；
阴极上观察到的实验现象是。
(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I-。请设计一个检验电解液中是否有I-的实验方案，并按要求填写下表。
要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。
试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。
实验方法实验现象及结论(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：
阳极
电解液①
蒸发浓缩②③
过滤④
洗涤⑤碘酸钾
晶体
步骤②的操作名称是，步骤⑤的操作名称是。
步骤④洗涤晶体的目的是
。

五、计算题（16分）
1.（12分）有Na2CO3和NaHCO3的混合物14.8 g，将其配成稀溶液后加入12.4 g碱石灰，充分反应后，溶液中已检测不到Ca2+、CO2-3、HCO-3，然后将体系中的水分蒸干，得29.0 g白色固体。求：
（1）原混合物中的Na2CO3和NaHCO3各多少克？（2）碱石灰中的CaO和NaOH各为多少克？

2.（4分）完全燃烧0.1 mol某烃生成标准状况下的二氧化碳4.48 L，同时生成5.4 g水。求该烃的化学式。

六、教学分析题（12分）
某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2＋2NaOH。
（2）反应Cl2＋Na2SO3＋2NaOH2NaCl＋Na2SO4＋H2O中的还原剂为。
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl－、OH－和SO2-4。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）。
①提出合理假设。
假设1：只存在SO2-3;假设2：既不存在SO2-3，也不存在ClO－;假设3：。
②设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 mol·L－1H2SO4、1 mol·L－1NaOH、0.01 mol·L－1KMnO4、淀粉－KI溶液、紫色石蕊溶液。
实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 mol·L－1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2：步骤3：
参考答案及解析
2011年四川省某市教师公开招聘考试
中学化学试卷2011年四川省某市教师公开招聘考试中学化学试卷参考答案及解析第一部分教育理论与实践
一、单项选择题
1.C［解析］古代教育家扬雄说过“师者，人之模范也”，这是对教师示范作用的概括说明。
2.C［解析］学科课程的优点是它的逻辑性、系统性和简约性有利于教师教授知识和学生学习、巩固知识。缺点是造成和加深学科的分隔，不利于学生联系生活实际和社会实践，忽视学生的兴趣和需要。
3.B［解析］德育个体性功能包括个体生存功能、个体享用功能、个体发展功能和个体益智功能。德育个体性功能的最高境界是个体享用功能。
4.A［解析］正迁移是指一种学习对另一种学习有积极影响。题干中的情况属于正迁移。
5.D［解析］观察法的记录方式通常有三种：项目检查表、评定量表和轶事记录。
二、填空题
1.认知阶段联结阶段自动化阶段［解析］心智技能的形成需经过三个阶段，即认知阶段、联结阶段和自动化阶段。
2.基础型拓展型［解析］课程有多种划分方法，根据课程任务划分为基础型课程、拓展型课程和研究型课程。
第二部分专业基础知识
一、单项选择题
1.D［解析］ ①中，12ab为该氯原子的相对原子质量，而不是氯元素的相对原子质量。②中，m g氯原子中含ma个氯原子，物质的量应为maNAmol。③中，氯原子的摩尔质量的单位为g·mol-1。④中，n g氯原子所含氯原子个数为na，电子数为na×17。
2.D［解析］两种活动性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属，例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。在原电池中，活泼金属中的电子流向不活泼的金属电极，因此活泼金属是负极。镀锡铁表皮破损后与电解质溶液组成原电池，铁较锡活泼，铁先失去电子被腐蚀。铜锌原电池工作时，锌负极失电子，电极反应为Zn-2e-Zn2+，1mol Zn失去2 mol电子,0.2 mol锌（质量为13 g）被溶解，电路中有0.4 mol电子通过。故选D。
3.A［解析］根据该离子化合物的结构，图中D＋为1＋12×14，ECx-6为8×18＋6×12，即D＋与ECx-6的个数比为1∶1，故x值为1。
4.B［解析］ A选项中Cu2+为蓝色，不符合题意；C选项中Ca2+ 和CO2-3可生成白色沉淀，不能大量共存；D选项中Ba2+ 和SO2－4可生成白色沉淀，不符合题意。
5.B［解析］分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有CClClCH3CH3、CH3CH2CHClCl、CH3CHClCH2Cl、CH2ClCH2CH2Cl四种，故本题选B。
6.C［解析］乙炔和乙醛的分子式可分别转换为（CH）2、（CH）2·H2O的形式，因ω（C）=72%，则ω［（CH）2］=ω（C）×13/12=72%×13/12=78%，ω（H2O）=1-78%=22%，所以，ω（O）=22%×16/18≈19.56%。故选C项。
二、不定项选择题
1.AC［解析］ B2+和C-具有相同的电子层结构，说明B的原子序数大于C的原子序数，而具有相同电子层结构的离子，都是随核电荷数（原子序数）的增加而离子半径减小，所以C-＞B2+。由于B在C的下一周期，且A的最低价离子为A2-，所以原子序数：A＞B＞C，离子半径：A2-＞C-＞B2+，原子半径：B＞A＞C，原子核外最外层电子数不可能为A＞C＞B。
2.CD［解析］有机物的结构决定其化学性质，而化学性质又反映其结构。
A项是乙醇跟钠发生置换反应，是键⑤断裂，不是键④断裂。
B项是乙醇被氧化成乙醛的反应，是键③⑤断裂，不是键①⑤断裂。
C项是乙醇发生消去反应，是键①④发生断裂。
D项是乙醇分子间脱水生成醚的反应，是一个乙醇分子的键⑤和另一个乙醇分子的键④断裂。即CH3CH2-OH+H-OCH2CH3浓H2SO4140℃CH3CH2—O—CH2CH3+H2O，故选CD。
3.BD［解析］由图像可知，反应在压强为p1，时间t2时达到平衡，生成物C的体积分数为c1;在压强为p2，时间为t1时达到平衡，生成物C的体积分数为c2。从横坐标看，t2＞t1，说明压强为p2时化学反应速率快，先达到平衡，所以压强p2＞p1;从纵坐标看，c1＞c2，说明加压将使平衡向逆反应方向移动，即p+q＞m+n。
4.AD［解析］此题是功能性信息给予题。由题干给出的信息可归纳出，凡含“CH3CO―”（乙酰基）的有机物均能发生碘仿反应。选项B、C没有上述基团，不能发生碘仿反应。
5.BD［解析］ A选项生成BaCO3沉淀后被稀盐酸溶解，生成的BaCl2可溶；B选项生成的BaSO4不溶于稀盐酸，因而B选项正确；C选项生成Fe（OH）3后被稀盐酸溶解；D选项AgNO3与稀盐酸反应生成AgCl沉淀。
6.BD［解析］解答本题的关键在于充分理解和应用溶质的质量分数的定义。对于A选项：加入0.8A克水后，溶液中溶质的质量分数为：(A×20%)/(A+0.8A)≈11.1%。对于B选项：加入水后溶液中溶质的质量分数为： (A×20%)/2A=10%。对于C选项：蒸发水，析出0.1A克固态食盐后溶质的质量变为原来的一半，但溶液的质量变为A-0.1A=0.9A（克），故溶液中溶质的质量分数一定大于10%。对于D选项：加入2A克溶质的质量分数为5%的食盐溶液后溶质的质量分数为：（A×20%+2A×5%）/（A+2A）=10%。综合以上分析，答案为BD。
7.C［解析］ A项，酸性溶液中Fe2+可被NO-3氧化；B项，该溶液无论是强酸还是强碱，HCO-3都不能存在；C项正确；D项，Fe3+与SCN-不能大量共存。
8.BC［解析］根据题意，最外层电子数是其电子层数2倍的元素有C和S，因为原子序数比元素B大的短周期元素还有C、D、E，故元素B只能是C；元素C为第三周期中原子半径最大的元素，故为Na；元素D为Al；元素A为H；元素E为Cl。A项，碳氢化合物随碳原子数的增加，状态由气态到液态，再到固态，故A错；B项正确，两者反应的方程式为：NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O；C项，Na、Al均为活泼金属，用电解法冶炼，电解饱和NaCl溶液可得Cl2；D项，HCl中含有共价键，NaCl中含有离子键。
三、综合题
（1）如下图所示

（2）有催化剂（3）a%小于小于
［解析］（1）Ⅱ组与Ⅰ组相比，其他条件均相同，只是Ⅱ组中起始物A、B的浓度均为Ⅰ组中A、B浓度的2倍，因此，Ⅱ组到达平衡的时间短；由于两组的反应温度均为500℃，故Ⅱ组的平衡状态和Ⅰ组中的平衡状态相同，两者达平衡时的v(C)%相等。
（2）Ⅲ组中C气体体积分数随时间t的变化曲线如果与Ⅱ组中的相当，则其他条件必为催化剂。
（3）设Ⅰ组实验中，达平衡时反应物A减少了x mol，由平衡时C气体的体积分数为a%，可求出x=a，则反应物B的转化率为a%。由可逆反应方程式A（g）+2B（g）3C(g)+Q可知，反应为放热反应，当实验温度变为800℃时，反应速率加快，达平衡所需时间变短，故小于t1，而平衡时v（C）%＜a%。
四、实验探究题
（1）紫黑色升华
（2）2I--2e-I2(或I-+6OH--6e-IO-3+3H2O)有气泡产生
（3）

本书目录

2011年四川省某市教师公开招聘考试中学化学试卷（1）
2011年湖北省某市教师公开招聘考试中学化学试卷（5）
2011年吉林省某市教师公开招聘考试中学化学试卷（9）
2011年陕西省某市教师公开招聘考试中学化学试卷（13）
参考答案及解析（17）
2011年四川省某市教师公开招聘考试中学化学试卷（17）
2011年湖北省某市教师公开招聘考试中学化学试卷（19）
2011年吉林省某市教师公开招聘考试中学化学试卷（21）
2011年陕西省某市教师公开招聘考试中学化学试卷（24）
教师公开招聘考试专家命题预测试卷一（27）
教师公开招聘考试专家命题预测试卷二（33）
教师公开招聘考试专家命题预测试卷三（39）
教师公开招聘考试专家命题预测试卷四（43）
教师公开招聘考试专家命题预测试卷五（49）
教师公开招聘考试专家命题预测试卷六（55）
教师公开招聘考试专家命题预测试卷七（61）
教师公开招聘考试专家命题预测试卷八（65）
参考答案及解析（69）
教师公开招聘考试专家命题预测试卷一（69）
教师公开招聘考试专家命题预测试卷二（72）
教师公开招聘考试专家命题预测试卷三（75）
教师公开招聘考试专家命题预测试卷四（78）
教师公开招聘考试专家命题预测试卷五（81）
教师公开招聘考试专家命题预测试卷六（84）
教师公开招聘考试专家命题预测试卷七（88）
教师公开招聘考试专家命题预测试卷八（91）

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